高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第二课时 共价键学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

第二课时共价键学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。1．共价键与共价化合物(1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：Cl·＋·Cl―→ClCl。②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·Cl―→HCl。(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。②成键三要素：a．成键微粒：原子。b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。③分类(3)共价化合物①概念：以共用电子对形成分子的化合物。②四种常见的共价化合物a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。c．酸：如H2SO4、HNO3等。d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。(4)共价分子的电子式与结构式①常见分子的电子式和结构式②用电子式表示共价分子的形成过程2．化学键(1)化学键①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。②分类③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√(5)√2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水[解析]A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。[答案]A3．下列化学用语中，正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：NNC．CO2分子的电子式：O===C===OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·Cl―→H＋[Cl]－[解析]Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为N⋮⋮N，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为OCO，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H·＋·Cl―→HCl，故D错误。[答案]A知识点一共价键和共价化合物1.共价键的形成、分类及存在(1)形成：相邻的原子――→共价键(2)分类(3)共价键的存在2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。【典例1】下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原...