高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2课时元素的性质与原子结构1．了解原子结构与元素性质的关系。2．认识碱金属元素、卤族元素的性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。一、碱金属元素1．碱金属元素原子结构示意图锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。2．碱金属元素原子结构特点(1)相同点：最外层电子数都是1。(2)递变性：从Li～Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。3．物理性质性质类别性质特点色、态都是银白色固体(铯例外，略带金色光泽)密度、硬度密度都较小，质地较软熔点较低，从Li～Cs，熔点逐渐降低延展性良好导电、导热性良好4.化学性质(1)K、Na与O2的反应①K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更剧烈。②化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。③结论：与O2反应剧烈程度：K>Na；产物复杂程度：K>Na；金属活泼性：K>Na。(2)钾、钠与水的反应碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na5.碱金属元素原子结构与性质的关系(1)结构与性质的相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，很容易失去，因此表现出强还原性。故Na、K与O2、H2O反应时都很剧烈，反应产物中，碱金属元素化合价都是＋1价。(2)结构与性质的递变性：从Li～Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失去电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强。如钾与O2或H2O的反应比Na的剧烈。二、卤族元素1．卤族元素原子结构示意图F、Cl、Br、I。2．卤族元素原子结构特点(1)相同点：最外层电子数都是7个。(2)递变性：从F→I，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大。3．卤素单质的物理性质及其递变规律单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体状态：由气态→液态→固态，颜色逐渐加深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高4.卤素单质的化学性质及其递变规律(1)卤素单质与H2的反应反应条件化学方程式氢化物稳定性F2暗处H2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2=====2HCl较稳定Br2加热至一定温度H2＋Br2=====2HBr较不稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定规律：F2→I2与H2反应剧烈程度：依次减弱，生成氢化物的稳定性：依次减弱(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2KI＋Cl2===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2KI＋Br2===2KBr＋I2结论：F2→I2氧化性：逐渐减弱三、同主族元素的性质与原子结构的关系从上到下，核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。1．(2018·北京师大附中期中)下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，原子最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH