高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（2课时）学案3 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第1课时二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。了解硫的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。细读教材记主干1．标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性：(1)S既有氧化性又有还原性；(2)H2S具有还原性；(3)SO2既有氧化性又有还原性；(4)H2SO4具有氧化性。2．硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫与氧气反应的方程式为S＋O2=====SO2。3．SO2是酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物反应(1)与H2O的反应：SO2＋H2OH2SO3；(2)与NaOH的反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)与CaO的反应：SO2＋CaO===CaSO3。4．SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。5．SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。6．SO3是一种酸性氧化物，可与水、碱性氧化物、碱反应。[新知探究]1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请分别写出硫与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe＋S=====FeSS是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=====Cu2SS是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=====H2SS是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=====SO2S是还原剂，O2是氧化剂。[对点演练]1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强解析：选B元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。[新知探究]1．二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性溶解性密度无色刺激性有毒易溶于水比空气大(2)化学性质①SO2与水的反应实验探究实验操作实验现象结论试管中的液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红水溶液显酸性SO2溶于水生成H2SO3而显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示，化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。②SO2与碱(NaOH、CaOH)2的反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O。③SO2的还原性和氧化性SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，通常表现为还原性。与氯水反应的化学方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3。在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。④SO2的漂白性实验探究实验操作现象结论品红溶液的颜色为红色，将品红溶液滴加到SO2的水溶液中，震荡后溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色。SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。2.三氧化硫(1)SO3中硫元素的化合价为＋6价，处于最高价态，只有氧化性。(2)SO3具有酸性氧化物的通性，完成下列方程式：①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4；②能与碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O；③能与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。[问题讨论]1．结合CO2、SO2的性质，讨论酸性氧化物有哪些共性？提示：与水反应生成对应的酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。2．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，都体现了SO2的漂白性，这种说法是否正确？为什么？提示：SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，体现了SO2的强还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色也不...