高中化学 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 微专题4 阿伏加德罗常数（NA）的应用学案 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学学案VIP专享VIP免费

微专题4阿伏加德罗常数(NA)的应用角度122.4L·mol－1的适用条件分析(1)陷阱：从Vm＝22.4L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。(2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。①2.24LNH3中含有0.1NA个NH3分子②标准状况下，22.4LH2O中含有原子数目为3NA③标准状况下，11.2LCH4中含有氢原子数目为2NA④标准状况下，5.6LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA[解析]①未指明标准状况，②标准状况下H2O为非气态。[答案]③④角度2某些物理量与物质所处的状况无关的分析(1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。(2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。①常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA②标准状况下，18gH2O所含的氧原子数为NA③室温下，1molCH4中含有原子数为5NA④100℃、1.01×105Pa条件下，18gH2O中含有氢原子数为2NA[答案]①②③④角度3一定量的混合物中粒子数目的分析(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。(2)突破：①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。③等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。①常温常压下，32gO2与O3的混合气体中分子数为NA②14gN2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NA③常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA④2molCO2和ClO2混合气体中含有的氧原子数为4NA[解析]①O2、O3的摩尔质量不同，32g二者的混合物无法计算分子数；②N2、CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g二者的混合气体中分子数为0.5NA，原子数为NA；③NO2、N2O4的最简式为NO2,92g混合气体中原子数为×3NA＝6NA。④CO2与ClO2中均含2个氧原子，故2mol混合气体中含有氧原子数为4NA。[答案]①②角度4电解质溶液中粒子数目的分析(1)陷阱：从难电离的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。(2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否电解质难电离如弱酸、弱碱等；三看所给条件是否与电解质的组成有关，四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。①2L0.01mol/L的HClO溶液中含有H＋数目为0.02NA②1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA③1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA④0.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的数目为0.2NA⑤2L0.5mol/L的H2SO4溶液中，H＋的数目约为2NA[解析]①中HClO难电离②中H2O中含氧原子③中Fe(OH)3胶粒为多个分子集合体④中没指明溶液体积[答案]⑤角度5氧化还原反应中电子转移数(1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。(2)突破：①关注特殊反应a．Na2O2与水或CO2反应，产生1molO2均转移2mol电子。b．氯气与足量NaOH溶液反应，1molCl2转移1mol电子；氯气与足量金属反应，1molCl2转移2mol电子。c．Cl2溶于水时Cl2部分反应。②明确反应实质Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1molNa与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1mol电子；1molMg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2mol电子。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为4NA③镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2NA④1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA[解析]②中Cl2与NaOH反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂，2molCl2与NaOH反应，转移2mol电子即2NAe－。④1molCl2与足量Fe反应，转移2NA个电子。[答案]①③