高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课时2氧化剂和还原剂1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点)3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点)氧化剂和还原剂[基础·初探]教材整理1氧化剂和还原剂反应物生成物教材整理2常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2．常见的还原剂(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物：如CO。(4)其他：如浓盐酸、NH3。3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．金属的冶炼D．燃料燃烧E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。[探究·升华][思考探究]物质氧化性和还原性的判断(1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？【提示】MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。【提示】Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋[认知升华]物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的判断1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()A．既是氧化产物又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。【答案】A2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子【解析】在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。【答案】A题组2氧化性与还原性判断及其强弱比较3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。【答案】B氧化还原反应的基本规律及其应用[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的基本规律(1)对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化剂和还原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？【提示】Cl2、Cl2,1∶1。(2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2＋和I－的溶液中通入少量氯气，哪种离子首先被氧化？【提示】还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I－，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。(3)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？【提示】SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化...