高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时 离子键学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP专享VIP免费

第一课时离子键学习目标：1.通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。2.通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。3.能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。1．离子键(1)氯化钠的形成过程——离子键的形成①实验探究②利用原子结构的知识解释(2)离子键和离子化合物2．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·；碳原子：·C·；氧原子：·O·；氖原子：。②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子[Cl]－、硫离子[S]2－。④复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量，例如：⑤离子化合物的电子式氧化钙：Ca2＋[O]2－、硫化钾：K＋[S]2－K＋。(3)用电子式表示下列物质的形成过程①NaCl：NaCl―→Na＋[Cl]－。②MgBr2：BrMgBr―→[Br]－Mg2＋[Br]－。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键()(2)离子化合物中一定含有金属元素()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低[解析]活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。[答案]C3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO[解析]离子键的形成是――→――→离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。[答案]D知识点一离子键与离子化合物1.离子键的形成和存在(1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：――→离子键(2)离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。②金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。③铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。④活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键[思路启迪](1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。[解析]A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。[答案]B离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中...