高中化学 1.3化学键（第1课时）离子键学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

离子键1．了解离子键的概念。2．了解离子化合物的概念。要点一1．Na在Cl2中的燃烧。2.NaCl的形成过程。(1)Na原子失去1个电子达到8e－稳定结构，成为Na＋；Cl原子得到1个电子达到8e－稳定结构，形成Cl－。带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成NaCl。(2)电子式。在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。(3)写出NaCl形成过程的电子式：3．离子键。带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。成键微粒：阴、阳离子；相互作用：静电作用。【应用思考】1．离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。2．离子键的形成条件是什么？提示：活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间(如NH与SO)的静电作用。要点二1．定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2．构成粒子：阴离子和阳离子。3．粒子间的相互作用：离子键。4．种类。(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。5．用电子式表示离子化合物的形成过程。1．下列最易形成阴离子的元素是(B)A．ClB．FC．NaD．K2．下列物质中含离子键的是(C)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH43．下列物质中属于离子化合物的是(A)A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸1．下列物质结构中有离子键的是(C)A．干冰B．HClC．Na2OD．H2O解析：A、B、D都属于共价化合物，显然答案为C。2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(B)A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族的非金属元素)之间容易形成离子键。3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(A)A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[Y,∶]D．M形成＋1价阳离子解析：M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错；M形成＋2价阳离子，D错；答案为A。4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。6．下列不是离子化合物的是(A)A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NaNO3解析：A.水分子中H—O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O—H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N—O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A。7．下列化合物的电子式书写正确的是(D)解析：A项中两个氯离子要分开写；B项中硫离子方括号右上角应该写成“2－”；C项中镁离子只需要写出它的离子符号，不用加方括号。8．下列叙述正确的是(C)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属元素与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属元素外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属元素与卤素形成离子化合物，也可能是H元素与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由NH和Cl－通过离...