高中化学 第1章 物质及其变化 第3节 课时1 氧化还原反应学案 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学学案VIP专享VIP免费

课时1氧化还原反应发展目标体系构建1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。3.会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、氧化还原反应的认识1．从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得到氧的物质C、CO氧化反应失去氧的物质CuO、Fe2O3还原反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑。①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。②碳元素化合价升高，C发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl2=====2NaCl的反应过程中：①钠原子失去最外电子层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，Na发生了氧化反应，被氧化。②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，Cl2发生了还原反应，被还原。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。④反应过程中相应变化关系图(2)在H2＋Cl2=====2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。④反应过程中相应变化关系图该反应生成的氯化氢分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)物质发生氧化反应，物质被氧化；得到电子(或电子对偏向)物质发生还原反应，物质被还原。(4)氧化还原反应的特征与本质①特征：元素化合价升降。②本质：电子转移(电子得失或电子对偏移)。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加或单质生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。(2)所有置换反应都是氧化还原反应。(3)所有复分解反应都不是氧化还原反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)冶炼金属钛(Ti)的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，该反应属于氧化还原反应。()(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应。()(4)在氧化还原反应中反应物的化合价升高或降低，没有化合价不变的元素。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列反应是氧化还原反应且是置换反应的是()A．CO＋CuO=====Cu＋CO2B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Br2＋2KI===2KBr＋I2[答案]D3．有反应：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子_____________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________________(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。(3)1个Al原子参加反应，转移________个电子。[答案](1)Al失氧化Fe得还原(2)还原氧化(3)3氧化还原反应的有关概念与联系高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂...