1.2.2离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。②。③。（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl②AgNO3+HCl③Ba(OH)2+H2SO4④CaCO3+HCl⑤NaHCO3+H2SO4⑦HCl+NaOH⑦HCl+KOH⑧H2SO4+NaOH⑨H2SO4+KOH通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。请同学们观察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？化学方程式表示，而离子方程式。【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：。（2）离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪类反应？【练习】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、复分解反应：溶液中电解质之间发生复分解反应的条件：【练习】下列能发生离子反应的是（）A.KCl溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合C.Na2CO3溶液与盐酸溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合【练习】离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑可能表示了哪一类的反应？1．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和COB．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋D．HCO和H＋3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5．下列离子方程式中正确的是()A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2...
