【优化方案】2013年高中化学电子题库第二章第二节第1课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2012·长春外国语学校高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()A．HClOB．BaCl2C．NaHCO3D．CO2解析：选D。HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。2.下列说法正确的是()A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D。A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。3.(2012·石家庄高一测试)下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质解析：选C。铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反应：SO3＋H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。4.下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是()A．HCl―→SO3―→石墨―→液氧B．NaCl―→乙醇―→铁―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→波尔多液D．KCl―→NaNO3―→Cl2―→石灰水解析：选B。A项中液氧为纯净物，C项中蔗糖和CuSO4的位置反了，D项中NaNO3为电解质。5.下列电离方程式书写正确的是()A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋OHD．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－解析：选D。A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSO，而不能电离出H＋；C项Mg(OH)2不会电离出OH。6.在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是()A．0.1mol·L－1KNO3溶液1B．0.1mol·L－1H2SO4溶液C．KNO3晶体D．液态HCl解析：选B。KNO3晶体中K＋、NO不能自由移动，不导电；液态HCl不电离，无自由移动的离子；电解质溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷数的乘积成正比，可知0.1mol·L－1H2SO4溶液比0.1mol·L－1KNO3溶液导电性强。7.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：选D。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。8.(2012·黄山高一检测)下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：选B。A项，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。9.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分...
