1、化学反应的方向VIP免费

化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理的重要组成1）一盒火柴倒出来会出现什么情况；2）一副崭新的扑克牌被洗过会出现什么情况；4）把一滴红墨水加入水中，有何现象；3）下课铃一响，课室里会是怎样；由有序变为无序一、熵和熵变：1.描述体系混乱度（均匀程度）的物理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)。引入新概念4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差(1)符号：△S(2)表达式:△S=∑S(生成物)–∑S(反应物)(3)正负判断：①气体化学计量数之和增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体化学计量数之和减小的反应，△S<0,熵减小反应△S＜0△S＞0△S＞0练习：判断下列反应熵变大小：1、N2+3H22NH32、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO21）高处的水往低处流；2）热量由高温物体传向低温物体；4）电流由正极流向负极（电势高的地方流向电势低的地方）；3）室温时，冰自动融化变成水；有明确的方向性；不需要借助外力就能发生。1.自发过程:在一定条件下不需外力（如光、电能等）作用就能自动进行的过程.3.自发反应：在给定的一组条件（温度、压强）下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。2.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。二、自发过程与自发反应Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应Na投入H2O中铁生锈Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)H=-181.75kJ·mol△-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ·mol△-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-636.1kJ·mol△-1铁生锈：Fe(s)……Fe2O3(aq)H=-790.7kJ·mol△-1△H<0三、反应焓变与反应方向：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律就是焓判据，也叫能量判据。利用所给试剂和物品设计实验验证：Ba(OH)2·8H2O固体、NH4Cl固体、药匙、保鲜袋、橡皮筋探究：焓变对化学反应自发进行方向的影响2）为了让两者混合均匀和更直观地感知实验现象，可用手轻轻搓混合物！提示：1）所取Ba(OH)2固体、NH4Cl固体质量比约3：23）为了环保请扎紧保鲜袋袋口。4）及时记录实验现象及结论Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)结论：反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加。在与外界隔离的体系中，在与外界隔离的体系中，自发过自发过程将导致体系的熵增大程将导致体系的熵增大（熵变△S＞0），这一经验规律叫做，这一经验规律叫做熵增原理熵增原理，是，是判断化学反应方向的另一判据判断化学反应方向的另一判据————熵判熵判据。据。四、反应熵变与反应方向：NHNH44HCOHCO33(s)+CH(s)+CH33COOH(aq)=CHCOOH(aq)=CH33COONHCOONH44(aq)+CO(aq)+CO22(g)+H(g)+H22O(l)O(l)△△HH=+37.3kJ/mol=+37.3kJ/mol△S=+184.0J·mol△S=+184.0J·mol-1-1KK-1-1CaCOCaCO33(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO22(g)(g)△△HH=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol△S=+169.6J·mol△S=+169.6J·mol-1-1KK-1-12NaHCO2NaHCO33(s)=Na(s)=Na22COCO33(s)+CO(s)+CO22(g)+H(g)+H22O(g)O(g)△△HH=+126.1kJ/mol=+126.1kJ/mol△S=+334.3J·mol△S=+334.3J·mol-1-1KK-1-1举例：【【思考与交流思考与交流】】自发反应一定是熵增加的反应吗？NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△S=-284.3J·mol-1·K-1结论：反应熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素22））2CO(g)=2C(2CO(g)=2C(石墨，石墨，s)s)+O+O22(g)(g)33））NHNH33(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH44Cl(s)Cl(s)44））CaCOCaCO33(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO22(g)(g)应用判据解决问题根据你已有的知识和经验,分析下列反应的焓变、熵变与是能否自发进行吸热吸热熵增熵增△△SS==++169.6J·mol169.6J·mol-1-1·K·K-1-1△△HH==++178.2kJ·mol178.2kJ·mol-1-1自发不自发低温自发高温自发，低温不自发放热放热熵减熵减△△SS==--284.3J·mol284...