《金属的化学性质》教案一、教学目标知识与技能1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属。2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途。3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。4、用实验的方法探索和认识钠的性质。5、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。2、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。情感态度价值观1、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠与氧气在不同条件下的反应原理。（2）、铝与氧气的反应。2、教学难点：（1）、对实验现象的观察和分析。（2）、铝与氧气的反应。三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时【引言】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。【投影】教材P46图3—1金属元素在地壳中的含量。【过渡】首先介绍金属单质。【投影】通过图片展示复习金属的一些物理性质。【思考交流】投影教材P46图3—2有关金属化学性质的一些实验。请学生分组分析这些反应，并写出化学方程式作交流。【归纳】2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2点燃2MgOCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl==MgCl2+H2↑【思考交流】小结金属能与哪些物质发生化学反应？【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。【归纳】（1）金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。（2）金属与酸的反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属；越活泼的金属与酸反应越剧烈。（3）金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。【思考交流】写出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的特点？NaMgAl金属最外层电子数少，容易失去电子，显还原性。【过渡】下面就来验证金属的还原性。【过渡】以钠为代表，钠是大家不常见的金属，我们先来认识一下它。【实验】教材P47[实验3—1]，老师演示，学生模仿。注意强调实验安全：不可用手触摸金+11+12+12属钠，取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意乱扔。【思考交流】新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？发生怎样的变化？钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。【小结】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低2、钠的保存：煤油或石蜡油3钠与氧气反应：（1）常温4Na+O2=2Na2O（白色）【设问】钠比Mg、Al、Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？【分组实验】教材P47[实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验。【提问】请一学生描述反应现象，并分析反应现象。【板书】1、钠与氧气反应2Na+O2Na2O2(淡黄色)【设问】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化。初中学过哪种金属表面生成致密的氧化物薄膜。【回答】铝【实验探究】完成教材P48“科学探究”实验。验证氧化物薄膜的存在。【提问】请学生描述反应现象，...
