【三年高考两年模拟】2012届高考化学-第04讲-物质的量课件VIP专享VIP免费

第04讲物质的量知识梳理基础练习能力提升知识梳理(1)、什么是物质的量？是表示微粒集体的物理量。符号n。(2)、物质的量的单位及规定：单位：摩尔（mol）。阿伏加德罗常数：12g12C中所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：6.02×1023。1mol：NA个微粒的集体叫1mol。近似值为6.02×1023mol-1。1.物质的量概念建立(3)、引进意义:把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热联系起来。（4）物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:n=N/NA2、摩尔质量含义：1mol物质的质量。符号:M。单位“克/摩”符号“g/mol”或“g.mol-1”。与物质的量的关系：M=m/n或n=m/M摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相等例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g（4）摩尔是7个基本物理量之一（5）1摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。错18g/mol错98/NAg错应为1mol氮气错应为物质的量错微粒种类名称没确定例2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为________或_________.解析：1)一个A原子的质量为ag，1molA原子的质量则为a×NA，则原子量为aNA.2)根据相对原子质量的定义，A的相对原子量为该原子的实际质量与碳12原子质量1/12的比值，则为12a/b答案：aNA或12a/b返回3、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm单位：L/mol或L.mol-1⑷约是22.4升.【注意】⑴条件:标况,即0℃（273K），101325Pa(1个大气压)⑶指气体（单一、混合都行）,固、液体不行⑵指1mol气体体积问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol吗？不一定练习：下列说法正确的是,(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NAC.32克氧气所含原子数目为2NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案:BC标况分子返回知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V总结：使知识网络化、系统化！m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）4、阿伏加德罗定律同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即物质的量相同).气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？阿伏加德罗定律的几个推论【推论1】同温同压下,不同气体的体积(V)比等于分子数(N)之比,也等于各气体的物质的量(n)的比.2121nnVV（T、P相同）【推论2】同温同压下,不同气体的密度(ρ)之比等于摩尔质量（M）之比.2121MM（T、P相同）并由此可得另一推论：【推论3】同温同压同体积：2121mmMM（T、P、V相同）【推论4】同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（T、V相同）2121nnPP练习:某气体对O2的相对密度为1.375,则该气体的摩尔质量是多少?练习:同温同压下,等质量的SO2和CO2密度比为,体积比为.1.375=X:32,得出该气体的摩尔质量为4464:4444:64练习:将H2N2O2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P1P2P3)的大小关系是则压强比为：1/2:1/28:1/32解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量相等。假设质量都为1，则物质的量之比为：1/2:1/28:1/32.再结合（T、V相同）2121nnPP练习:两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量AC练习:关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述：a质量相等；b密度相等；c所含分子数相等；d所含碳原子个数相等。其中正确的是（）A.abcdB.bcdC.cdD.cC返回5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓...