桂林十八中08级第四次月考试卷理综化学6．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7．下列反应的离子方程式正确的是A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-＝SO32-+NH3↑+2H2OC．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓8．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NAC．1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3NAD．1mol羟基中电子数为10NA10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③11．已知反应：①2C（s)+O2（g)=2CO(g);△H=-221kJ／mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）；下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5kJ／molB．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol放出57.3kJ热量12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)27．（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为。28．（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置是；（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：；（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成，①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。29．（15分）无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定...
