第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素浓度催化剂温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：试管药匙量筒胶头滴管实验仪器:实验药品:NaHCO3粉末已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.0mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸取取22支试管，向试管中分别加入等量支试管，向试管中分别加入等量的的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入加入2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试的盐酸，另一支试管中加入管中加入2mL3.0mol/L2mL3.0mol/L的盐酸的盐酸方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O40.1mol/LH2SO4实验步骤：已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O试管烧杯量筒胶头滴管酒精灯实验药品:实验仪器:P21实验2-3方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤：实验仪器实验仪器::试管量筒胶头滴管试管量筒胶头滴管药匙实验药品实验药品::HH22OO22,MnO,MnO22粉末粉末已知：2H2O2===2H2O+O2↑取取22支试管，加入等量的支试管，加入等量的过氧化氢过氧化氢溶液，然后在其中一支试管中加入溶液，然后在其中一支试管中加入少量少量MnOMnO22粉末粉末实验一:浓度对化学反应速率的影响实验步骤实验现象结论浓度大的浓度大的产生的气产生的气泡快泡快反应物反应物浓度大浓度大的化学的化学反应速反应速率快率快已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑取取22支试管，向试管中支试管，向试管中分别加入等量的分别加入等量的碳酸氢碳酸氢钠粉末，然后向一支试钠粉末，然后向一支试管中加入管中加入2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中的盐酸，另一支试管中加入加入2mL3.0mol/L2mL3.0mol/L的盐的盐酸酸浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。１.浓度对反应速率的的影响外界条件对反应速率的影响注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。实验步骤实验现象结论实验二:温度对化学反应速率的影响升高温升高温度反应度反应速率增速率增大大进行加热的先生成沉淀已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OP21实验2-3温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。2.温度对反应速率的影响:外界条件对反应速率的影响实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤实验现象结论取取22支试管，各加入支试管，各加入22mLmL过氧化氢溶液过氧化氢溶液，在，在其中一支试管中加入少其中一支试管中加入少量量MnOMnO22粉末粉末加入二加入二氧化锰氧化锰的试管的试管产生的产生的气体快气体快使用催使用催化剂能化剂能加快反加快反应速率应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂使用催化剂降低活化能催化剂对反应速率的影响3.催化剂对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂结论：当其他条件不变时，反应物的表面积反应物的表面积压强影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：2.烧柴煮饭，先将木柴劈小1.工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行。4.压强对反应速率的影响对...
