第1讲原子结构氢原子光谱考点1原子结构1.电子的发现：英国物理学家_______发现了电子.2.α粒子散射实验1909～1911年，英国物理学家_______和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿_____方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞”了回来.汤姆生卢瑟福原来3.原子的核式结构模型在原子中心有一个很小的核，原子全部的_______和几乎全部______都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转.质量正电荷1.认识原子结构的线索气体放电的研究阴极射线发现电子汤姆孙的“枣糕模型”卢瑟福核式结构模型玻尔模型.α粒子散射实验氢原子光谱的研究2.三种原子模型的对比实验基础结构差异成功和局限“枣糕模型”电子的发现带正电物质均匀分布在原子内，电子镶嵌其中解释了一些实验现象，无法说明α粒子散射实验核式结构模型α粒子散射实验全部正电荷和几乎全部质量集中在核里，电子绕核旋转成功解释了α粒子散射实验，无法解释原子的稳定性与原子光谱的分立特征玻尔的原子模型氢原子光谱的研究在核式结构模型基础上，引入量子化观点成功解释了氢原子光谱，无法解释较复杂的原子光谱考点2氢原子光谱与玻尔理论1.光谱(1)光谱:用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的_____(频率)和强度分布的记录，即光谱.(2)光谱分类.有些光谱是一条条的_____，这样的光谱叫做线状谱.有的光谱是连在一起的_____，这样的光谱叫做连续谱.波长亮线光带(3)氢原子光谱的实验规律.巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式_________，(n=3,4,5,…)，R是里德伯常量，R=1.10×107m-1，n为量子数.12211R()2n2.玻尔理论(1)定态：原子只能处于一系列_______的能量状态中，在这些能量状态中原子是_____的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量.(2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hv=_______.(h是普朗克常量，h=6.63×10-34J·s)(3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应.原子的定态是__________，因此电子的可能轨道也是__________.不连续稳定Em-En不连续的不连续的1.对原子跃迁条件hv=Em-En的说明原子跃迁条件hv=Em-En只适用于光子和原子作用而使原子在各定态之间跃迁的情况.对于光子和原子作用而使氢原子电离时，只要入射光的能量E≥13.6eV，氢原子就能吸收光子的能量，对于实物粒子与原子作用使氢原子激发时，实物粒子的能量大于或等于能级差即可.2.氢原子跃迁时电子动能、电势能与原子能量的变化(1)原子能量:随n增大而增大，其中E1=-13.6eV.(2)电子动能:电子绕氢原子核运动时静电力提供向心力,即随r增大而减小.(3)电势能:通过库仑力做功判断电势能的增减.当轨道半径减小时,库仑力做正功,电势能减小;反之,轨道半径增大时,电势能增加.1nknpn2EEEE,n222kn2nevkekm,E,rr2r所以考点3氢原子的能级、能级公式1.氢原子的能级和轨道半径(1)氢原子的能级公式：En=_____(n=1,2,3，…)，其中E1为基态能量，其数值为E1=_________.(2)氢原子的半径公式：rn=____(n=1,2,3，…)，其中r1为基态半径，又称玻尔半径，其数值为r1=0.53×10-10m.121En-13.6eVn2r12.氢原子的能级图能级图如图所示.1.能级图中相关量意义的说明相关量意义能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态——定态横线左端的数字“1，2，3…”表示量子数横线右端的数字“-13.6,-3.4…”表示氢原子的能量相邻横线间的距离表示相邻的能量差，量子数越大相邻的能量差越小,距离越小带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁的条件为hv=Em-En2.关于光谱线条数的两点说明(1)一群氢原子跃迁发出可能的光谱线条数为(2)一个氢原子跃迁发出可能的光谱线条数最多为(n-1).2nnn1NC.2原子结构与α粒子散射实验【例证1】(1)卢瑟福和他的助手做α粒子轰击金箔实验，获得了重要发现.关于α粒子散射实验的结果，下列说法正确的是()A.证明了质子的存在B.证明了原子核是由质子和中子组成的C.证明了原子的全部正电荷和几乎全部质...
