引言-(3)VIP免费

岳阳市外国语学校林云志医院体检血液化验单mmol/L1.0-1.6注：1mmol/L=10-3mol/L实验室试剂概念学习一、溶质的物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，为B的物质的量浓度，符号CB。2.表达式：vBBnC溶液的体积溶液的体积3.单位：mol/L或mol·L—11.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C（NaCl）=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则C（NaCl）=1mol/L;()（3）将1molNaCl配成1L溶液，则C（NaCl）=1mol/L;()（4）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液C（NaOH）=1mol/L；()xx√√练习应用练习应用概念学习一、溶质的物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，为B的物质的量浓度，符号CB。2.表达式：vBBnC溶液的体积溶液的体积3.单位：mol/L或mol·L—14.注意事项：（1）溶质是用物质的量表示，不是质量（2）体积是指液溶的体积，而非溶剂的体积一定物质的量浓度的溶液如何配制？2.计算：现有100ml1mol/LNaCl溶液，溶质NaCl的质量是多少？解析：n（NaCl）=C（NaCl）·V=1mol/L×0.1L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g实验原理---实例：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液完成这个实验主要要解决哪些关键问题？思考：思考：1、NaCl需要称量多少？2、如何确保所配溶液的体积精确为100mL？精确定量仪器---容量瓶1.只能量取一定体积的溶液3.使用前要检漏标有温度、容积和刻度线2.不能溶解、稀释、加热、长期存放溶液、进行反应不同规格的容量瓶：100mL.250mL.500mL.1000mL实验步骤---配制100mL1.00mol/LNaCl溶液思思考考交交流流1、NaCl用什么称量？称多少？2、溶解NaCl在什么仪器中进行？3、NaCl溶液何时转移到容量瓶？如何转移？怎么确保烧杯中溶液全部转移至容量瓶？4、如何确保容量瓶中NaCl溶液恰好配到刻度线？实验过程中，主要需要设计哪些实验操作？溶液恢复至室温、玻璃棒引流、洗涤烧杯玻璃棒烧杯托盘天平、5.9g距刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加---配制100mL1.00mol/LNaCl溶液动手实践（A）移液时忘了洗涤烧杯和玻璃棒（B）移液时溶液不慎撒到容量瓶外（C）玻璃棒下端置于容量瓶刻度线上方（D）溶解时加水过多，转移后液面超过刻度线偏低偏低偏低偏低实验反思思考：下列操作对所配溶液溶质的物质的量浓度有影响没？归纳整理归纳整理1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶、贴标签二、配制一定物质的量浓度的溶液(二)基本步骤(一)主要仪器1.托盘天平、药匙2.量筒3.烧杯4.玻璃棒5.相应规格容量瓶6.胶头滴管(三)误差分析思考与交思考与交流流如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？你的理由？课堂小结课堂小结一、溶质的物质的量浓度2.表达式3.单位4.注意事项二、配制一定物质的量浓度的溶液2.操作步骤1.主要仪器3.误差分析1.定义谢谢!