高中化学-第一章第三节化学键课件-新人教版必修2VIP免费

第四节化学键（二）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论氯化氢的形成过程HCl我才不会失电子给你我是非金属，我很少失电子Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键定义：成键元素：成键方式：成键粒子：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子由共价键构成的化合物叫做共价化合物。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对结构式：H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关．同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键．不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键．思考思考思考与交流（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物离子化合物定义：共价化合物定义：（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）离子化合物与共价化合物有什么区别碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程硫化氢二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···S···→﹕HSH:﹕﹕3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕CH4练习氮气请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：CH4H2OHFO2CO2OHH表示共价键没有化学键化学键1定义：相邻原子间强烈的相互作用2分类：离子键共价键金属键3化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程键的类型离子键共价键实例定义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子对形成的化学键静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用电子对最外层电子达到稳定结构Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋离子键和共价键的比较练习１：①NaOH的电离方程式为＿＿，OH－中O、H原子之间通过＿＿键结合在一起，所以NaOH中既有＿＿键，又含有＿＿．②CaCl2中含____键，属于____化合物，两元素分别位于____族和____族；SO2中含____键，属于____化合物，两元素的族序数分别为____和____，所以AB2型化合物可能为____化合物，也可能为____化合物．2：①关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子②下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4电子有这么大就好学了He、Ne等稀有气体中无化学键3：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了