高中化学-第二章第三节-钠、钠的氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠的计算课件-人教版必修1VIP免费

钠与水的反应的相关计算:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑例1将11.5g金属钠,投入88.5g水中反应完毕后,求所生成溶液的质量分数是多少?答案:20.1%2、将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液质量分数是:A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%3、室温下,NaOH的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中,可以获得该温度下的饱和溶液.答案:11.5克4、一块表面被氧化为Na2O的钠块5.4g,投入足量的水中,产生氢气0.1g,求原来被氧化的钠的质量是多少?答案：2.3g5、一定量的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，放出相同质量的H2，则钠、镁、铝的质量比为：A.1:1:1B.2:1:1C.23:12:9D.23:24:276、2.3克的钠、镁、铝分别跟3.65克盐酸反应,放出H2的质量比为多少?答案:1:1:1钠的氧化物的计算2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑例1将一定量的CO2通入到足量的Na2O2中，反应后固体质量增加5.6克,产生氧气的质量是:A.16gB.3.2gC.5.6gD.32g2、将10gCO2和CO混合气体,通入装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为多少?答案：88%3、在120℃时，将12.4gCO2和H20（g）的混合气体缓缓通过过量的Na2O2固体,充分反应后,固体的质量增加6g,请计算:(1)产生氧气的质量.(2)原混合气体中CO2的质量.6.4g8.8g4、2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量Na2O2固体中,固体质量增加:A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可确定5、Na2O和Na2O2的混合物与CO2反应，每吸收17.6gCO2,即有3.2gO2放出,计算混合物中Na2O,Na2O2的质量分数为多少?答案：Na2O55.7%Na2O244.3%6、将70gNa2O2和Na2O混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？答案：Na2O31gNa2O239g1、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再减少时为止，冷却后称得固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数为多少？Na2CO3和NaHCO3的计算2NaHCO3(S)==Na2CO3+CO2+H20△↑答案：16%2、取一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物共热，反应前混合物中Na2CO3的质量分数为55.78%，当Na2CO3的质量分数提高到76%时，NaHCO3的分解率为：A．72.49%B.30%C.36%D.50.1%３、将适量的CO2通入含有0.8g的NaOH的溶液后，将产物在减压低温下蒸干后得1.37g固体，试问是什么固体？适量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O过量：CO2+NaOH=NaHCO3答案:固体是Na2CO3和NaHCO3混合物4、20.8gNaHCO3与NaOH混合物在300℃加热，充分反应后，冷却，再称剩余固体时质量变为15.9g，则原混合物中NaOH与NaHCO3的质量关系为：A.10:21B.<10:21C.>10:21D.任意比5、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，置于密闭容器中，加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。答案：54.3%