新课标人教版课件系列《高中化学》必修２1.2.3《元素周期表和元素周期的应用》第一章物质结构元素周期律第三节《元素周期律》第３课时教学目标•知识与技能：•1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。•过程与方法：•1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。•情感、态度与价值观：•培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。•教学重点：周期表、周期律的应用•教学难点：“位、构、性”的推导•教具准备：多媒体、实物投影仪钠、镁、铝钠、镁、铝((同周期的金属同周期的金属))的性质的性质钠钠镁镁铝铝单质与水（或单质与水（或酸）反应酸）反应与冷水反应：与冷水反应：反应反应，放，放出氢气。出氢气。与冷水反应与冷水反应,,与沸与沸水反应水反应。。与酸反应与酸反应,,都放都放出氢气。出氢气。与酸反应与酸反应，放出氢，放出氢气。气。最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性强弱性强弱NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)22Al(OH)Al(OH)33NaMgAlNaMgAl金属性逐渐金属性逐渐。。剧烈剧烈慢慢较快较快强碱中强碱两性氢氧化物减弱减弱剧烈剧烈较剧烈较剧烈小结：小结：元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断①①金属单质与水（或酸）反应置换出金属单质与水（或酸）反应置换出HH22的难易程度的难易程度（越（越易置换出氢气，说明金属性易置换出氢气，说明金属性））②②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱（碱性越强，则金属性性越强，则金属性））④④金属单质之间的置换金属单质之间的置换（金属性（金属性的置换金属性的置换金属性的）的）③③金属活动性顺序表金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性（位置越靠前，说明金属性））⑤⑤金属阳离子氧化性的强弱金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性））越强越强越强越强强强弱弱越强越强越强越强14Si15P16S17Cl最最高高价价氧化物氧化物氧化物的水化氧化物的水化物及其酸性强物及其酸性强弱弱单质与单质与HH22反应条反应条件件气态氢化物气态氢化物及其稳定性及其稳定性结论结论H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸最强酸强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiHSiH44PHPH33HH22SHClSHCl稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯硅、磷、硫、氯((同周期的非金属同周期的非金属))的性质的性质①①单质与单质与HH22化合的难易程度化合的难易程度（与（与HH22化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性））②②形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性））③③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性））④④非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性的置换非金属性的置换非金属性的）的）⑤⑤非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性））越强越强越强越强强强弱弱越强越强越强越强小结：小结：元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置反映结构最外层电子...
