四川省化学竞赛预选试题研究结构化学第页1四川省高中学生化学竞赛预赛试题—结构化学一、（2008第3题）（9分）晶胞是组成晶体的最基本单位，晶胞一定是平行六面体。氯化钠晶体属立方晶系（即其晶胞为一立方体）。Na+位于晶胞的顶角及面心处，Cl_位于晶胞的棱心及体心处。晶胞中微粒（原子、离子等）计数的规则是：顶角、棱上、面上和体内的微粒数各按1/8、1/4、1/2、1来计算。3—1在NaCl晶体中化学键类型为：3—2已知NaCl晶胞中，Na+、和Cl—的数目分别为：3—3已知NaCl晶胞的边长a=526pm，试计算NaCl晶体的密度3—4MgO\CaO\SrO\BaO的结构也属NaCl型，试推测其熔点变化规律，并给出简要的说明。二、（2008）第4题（9分）试用相关理论讨论以下问题：4—1判断N3—、N2O的空间构型，有无离域π键？若有指出其所属类型。4—2判断O3在水中的溶解性为何比O2的大？4—3推测乙醇、乙醚及丙三醇沸点高低的顺序，简述理由。三、（2006四）（10分）金刚石晶胞如下图：在立方体的8个顶角处，6个面心处各有1个碳原子；另外将大立方体分为8个小立方体，在相间的小立方体的体心处各有1个C原子。若将金刚石晶胞中的C原子全部换为Si原子，同时在每个C-C键中点处添一个O原子，则构成了白硅石SiO2的晶胞。4-1写出硅、氧原子（基态）的核外电子排布式；4-2在SiO2晶体中有多少个Si原子，多少个O原子？4-3该晶体属什么晶系？什么晶格型式？结构基元是什么？4-4Si原子的配位数是多少？O原子的配位数是多少？4-5假设Si、O原子间的最近距离为1.537*10-8cm，试求SiO2晶体的密度（g/cm3）.(相对原子质量：O16，Si28)四川省化学竞赛预选试题研究结构化学第页2四、（2006五）（18分）根据相关理论（杂化轨道理论、离域键理论、价层电子对互斥理论）讨论以下问题：5-1O3分子的构型为何？分子中有无大π键？O3在水中的溶解性为什么比O2大？5-2H2O分子中有无大π键？为什么O-H键间夹角既不是90°，又不是109°28′？5-3为什么苯酚显酸性，而苯胺显碱性？五、（2005三）(14分)非金属元素A位于周期表的长周期，它与空气中含量最多的元素B属于同一族，A原子失去价层全部p电子后得C，A与氧形成角形阴离子D，D在矿石中以链状E广泛存在，乙二胺与氢形成的F离子与E结合成G，X射线结构分析证明G中存在有氢键，根据以上事实回答下列问题：1．A的元素符号为，原子序数为，在第周期族区。(共1分)B的元素符号为，原子序数为。(共1分)A和B原子的第一电离能I1谁大?。(1分)2．C的价电子组态为，与C的电子组态完全相同的原子与C是否互为等电子体。(每空1分)3．D的路易斯结构式(标明电子得失情况)为，D中各原子的氧化数为，其中心原子的杂化轨道为。(每空1分)4．写出E的结构式，确定E的结构基元。(3分)5．G的最简化学组成为，其中含氢键个，G属于晶体。(每空1分)六、（2005四）(12分)铑(Rh)广泛用作催化剂，在汽车尾气净化中铑(Rh)是最主要的活性组分。金属铑属A，型结构(立方面心最紧密堆积)。1．试绘出金属铑(Rh)的晶胞图。(4分)2．每个晶胞中含有Rh原子个，晶体中Rh的配位数为。(每空1分)3．写出Rh原子在晶胞中的分数坐标。(4分)4．由N个Rh原子组成的密堆积中可以形成个四面体空隙和个八面体空隙。(每空1分)四川省化学竞赛预选试题研究结构化学第页3七、（2004一）(15分)填空题(每空1分)1、在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是____________；具有三核20个电子的离子化合物是__________________。2、某元素的气态氢化物HXR在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17：1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为__________，R原子核内中子数为__________，R原子的电子排布式为__________________，R原子的最高氧化物的分子式为___________，其溶于水后生成物为_____________________。3、由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_________________，H2NCl中的氯的氧化数为________________。4、近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子...
