高中化学-第二节-化学计量在实验中的应用2(1)课件-新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用（一）现在人们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。可是在很久以前，人类并不知道物质是由这些微粒构成的。直到1661年，英国科学家玻义耳提出了元素的科学定义，人类才知道物质是由各种元素组成的；1803年，英国科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，人类才终于认识到物质是由许多微粒组成的。科学史料玻义耳玻义耳玻义耳——玻义耳——英国科学家。英国科学家。1661年，他提出了““元元素素””的科学定义。道尔顿道尔顿道尔顿——道尔顿——英国科学家。英国科学家。18031803年，他年，他提出了提出了““原原子子””的假说。的假说。阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗——意大利——意大利科学家。科学家。1811年，他提出了““分分子子””的概念。物质的组成：物质宏观微观——元素分子原子离子质子中子电子想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？积小成大，聚微为宏实验室做实验也是如此，取用的化学药品无论是单质还是化合物都是可以称量质量或量取体积的。可从微观上讲，宏观物质都是由分子、原子或离子等基本粒子构成的例如：水是由H2O分子构成的，10mL蒸馏水含有多少H2O分子？我们能否取出10个H2O分子？如何构建起宏观的——可称量的物质与微观的——粒子数之间的联系？这就是本节要讨论的问题。如何衡量物质的多少：①①从物质的“从物质的“质量质量”衡量；”衡量；②②从物质的“从物质的“体积体积”衡量；”衡量；③③从物质所含“从物质所含“微粒数”衡”衡量。量。提出问题微观(分子数)宏观（质量）Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑质量：56g36.5×2g127g2g微粒数：1个2个1个1个化学反应中量的关系科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观宏观（质量）（质量）微微观观((分子分子数数))物质的量1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。参考资料国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A开[尔文]Kcd坎[德拉]单位单位符号资料卡片摩尔物质的量molmol1、物质的量(amountofsubstance)：定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。注意：①“物质的量”是一个专用名词。表示符号：n②微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合。③物质的量表示含有一定数目粒子的集体。2、摩尔（mole)：摩尔摩尔是“物质的量”的是“物质的量”的单位单位，简称，简称摩摩“摩尔”的含义：①摩尔仅仅是一个单位单位②摩尔计量对象——微观粒子微观粒子表示符号：mol使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。物质的量及其单位mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－等。如：1mol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。注意事项当物质所含的微粒数是多少当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是时，其物质的量是1mol1mol呢？呢？当物质所含粒当物质所含粒子数与子数与0.012kg0.012kg1212CC所含的碳原子数相所含的碳原子数相同时，它的物质的同时，它的物质的量就是量就是11molmol。。已知：1个12C原子的质量是1.993×10-26kg，如何计算12g12C含有多少个C原子？——阿伏加德罗常数12gC:0.012kg1.993×10-26kg/个≈6.02×1023个6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为33、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。①基准数：...