第二课时第三节化学键复习提问：2、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？＋＋H原子H原子＋＋H＋阳离子H－阴离子两个氢原子的电子云形成氢分子Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？分析HH.H··.Cl··：H2HCl二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：原子。3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用.）4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)5、存在范围：非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物•含有共价键的化合物一定是共价化合物•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物•在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体判断：下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD6.成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。7、表示方法：电子式、结构式在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。共价键通常表示形式：1.用电子式表示：2.用结构式表示：如：HHHClHHHClClClNN如：NN又如：请用电子式表示出下列物质：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Ca(OH)2、Na2O2答案：CHHHOH[]-Ca2+OH[]-ONa+O[]2-Na+ClClNNHHSK+2-KS+H[]共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对思考HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1思考:H2中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子【比较整理】H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B小结键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间巧记为：同非同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断...
