2012届高三化学-第七章-等效平衡基础复习针对测试VIP免费

第七章等效平衡1．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2解析：A项，相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步建立与题述等效的平衡，再充入1molCO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(g)(两者比值1∶2)，再充入0.1molH2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变．答案：B2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A．3molCB．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和3molCD．2molA、3molB和3molC解析：由于该反应前后气体的物质的量不变，A和B的配比为1∶1时，形成的平衡与原平衡等效，A项3molC转化为A2mol，B1mol，所以A的体积分数大于a%.B项与A项相同，C、D两项转化为A和B时，其物质的量比为1∶1，A的体积分数为a%.答案：AB3．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲解析：本题主要考查等效平衡知识．甲和丙，乙和丁分别属于同温同压下的等效平衡．比较用心爱心专心1甲、乙可知乙中CO2的加入量大于甲中CO2的加入量，而H2的加入量二者相等，则乙中H2的转化率大于甲中H2的转化率，故平衡时乙中CO的物质的量大于甲中CO的物质的量．答案：A4．(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1)：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1解析：A项，甲乙是等同平衡，c1＝c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2mol，则a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4molNH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体，在这一时刻，丙的压强p″3＝2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等同平衡，α1＋α2＝1，丙的转化率小于α2，α1＋α3＜1.答案：BD5．(2011·宝鸡质量检测)4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)．达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol解析：采用等效平衡方法加以解决．反应达到平衡后，此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，若不考虑平衡移动，则此时的PCl5的物质的量为0.4mol；移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时PCl5的物质...