高中化学-元素周期律1教案--新人教版必修2VIP免费

课题：元素周期律①[知识与技能]：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。3、掌握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。[过程与方法]：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。[情感态度与价值观]：培养学生勤于思考勇于探索的科学品质[教学重难点]：1、原子核外电子的排布规律。2、握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律[教学过程]：[复习提问]：原子的组成及其相互关系：1、构成原子的“三微粒”：2、相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系：原子很小，原子核更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：①中性原子：质子数=核外电子数②带正电的阳离子：质子数-∣电荷数│=核外电子数③带负电的阴离子：质子数+│电荷数│=核外电子数[导入新课]：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识。[板书]：第二节元素周期律一、原子核外电子的排步[设问]：请想一想宏观物体的运动的特征？[讲解分析]：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。[设问]：那么微观粒子（电子）的特征呢？[归纳小结]：（1）电子的质量极微小；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速）[教师精讲]：电子绕核运动没有确定的轨道，也不能描绘出其运动轨迹，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。[指导阅读]：那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段以图1-7[教师精讲]：在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。[归纳小结]：1、电子层的划分层序数1234567电子层符号离核远近能量[指导阅读]：那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。[归纳小结]：2、核外电子排布规律①、电子由内向外按能量由低到高分层排布，②、第n层最多容纳的电子数为2n2,③、最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。④、次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。3、核外电子排布的表示方法原子结构示意图：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：[课堂反馈]：1、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。3Li、11Na19K、9F、17Cl-2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（B）A．14B．15C．16D．173、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（B）A．LiB．SiC．AlD．K4、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（B）A．1对B．2对C．3对D．4对[提问]：我们已了解了核外电子排布的基本规律，那...