1【例1】(2010·上海)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是()A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2考点一化学平衡的应用解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。答案：B点评：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的只是温度条件则无法判断。34【变式练习】(2010·杭州质量检测)工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下(一般控制560℃时)：CH2CH3(g)CHCH2(g)＋H2(g)ΔH＞0针对上述反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是()A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大C5考点二化学平衡的移动【例2】(2010·重庆)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。6答案：B点评：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。7【变式练习】(2010·安徽)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C8解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。9【例3】(2010·安徽二模)在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()考点三化学平衡的图像A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况10解析：本题通过化学平衡图像考查了反应条件对化学反应速率和化学平衡的影响。图Ⅰ中改变条件时，v逆，v正突然增大是由于增大了反应物的浓度引起的；图Ⅱ中改变条件后，v逆＝v正，是由于使用催化剂或增大压强引起的；由于该反应正反应方向是放热反应，升高温度后，达到平衡的时间缩短，但平衡逆向移动，导致XY%减小，故图Ⅲ是升高温度的变化情况。答案：D11【变式练习】(2010·巢湖市质量检测)一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示：下列说法中正确的是()A．30min时减小容积B．40min时加入催化剂C．正反应为吸热反应D．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1D12解析：本题主要考查的是化学平衡。本题综合性较强...
