高中化学-第三章专题总结-精品教案-新人教版必修1VIP专享VIP免费

教案本章专题总结课题：第三章本章专题总结授课班级课时2教学目的知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性（二）钠及钠的化合物1、钠的性质2、钠的氧化物3、碱------氢氧化钠4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法2、差量法数学原理：(3)假设法------快速击破选择型计算题I平均值法Ⅱ极限讨论法(4)分类讨论法------研究过量问题(5)守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)(2)向强碱溶液中加入Al3＋(4)向H＋溶液中加入AlO2―(3)向AlO2―溶液中加入H＋3、铁的转化关系(1)铁三角应用(2)铁与稀HNO3反应规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)守恒法在Fe计算中的综合应用Ⅰ质量守恒关系Ⅱ元素守恒关系Ⅲ电荷守恒Ⅳ电子守恒关系Ⅴ体积守恒关系教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［板书］一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与反应生成盐的氢气不反应不反应与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO2不反应与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法热分解或其它方法（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl(白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti［板书］2、钠的氧化物［投影总结］［板书］3、碱------氢氧化钠［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2...