生产中反应条件的控制VIP专享VIP免费

生产条件的控制营口经济开发区熊岳高级中学金家亮化学反应速率这一物理量是如何定义的？化学反应速率这一物理量是如何定义的？怎样写表达式？怎样写表达式？常用的单位是什么？常用的单位是什么？计算中应注意什么？计算中应注意什么？单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表达式：v=△C/△t•单位：mol/(L.min)或mol/(L.s)理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率再进行比较对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率的数值可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．结论对于任意反应：aA+bB=cC+dDVA:VB:VC:VD=a:b:c:d常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1V②B=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1V④D=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y根据右图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？υ(A)=3υ(A)=3mol/(L·min)mol/(L·min)、、υ(B)=2υ(B)=2molmol/(L·min)/(L·min)υ(C)=3υ(C)=3molmol/(L·min)/(L·min)该反应的化学方程式是____________[练习][练习]A、BC3A+2B=3C影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素）：参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。练习：设C+CO22CO∆H>0v1N2+3H22NH3∆H<0v2对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）巩固练习一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CuSO4晶体巩固练习C作业：练习册p18、p22再见