高中化学-3.4.1《离子晶体》学案-新人教版选修3VIP专享VIP免费

第四节离子晶体第一课时【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3.了解决定离子晶体结构的重要因素。【学习过程】【复习回顾】1.什么是离子键什么是离子化合物？2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2【知识梳理】一、离子晶体1.离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）不存在单个小分子，为“巨分子”。思考：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl思考：1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？2.离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键?4.共价化合物中也可含离子键?NaCl、CsCl晶体模型NaCl晶体：1)在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－。2)在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。则NaCl晶体中，Na+和Cl－的配位数分别为、。3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有个。同理：每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个。CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－。2)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个Cl－,即Cs+的配位数为每个Cl－同时强烈吸引个Cs+，即Cl－的配位数为。3)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，形成形。同理：在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个。讨论：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？结论：AB型离子晶体的配位数与阴、阳离子的半径比有关ZnS晶胞：1）1个ZnS晶胞中，有个S2－，有个Zn2＋。2）Zn2＋的配位数为。S2－的配位数为。2.决定离子晶体结构(即配位数)的因素1)几何因素晶体中正、负离子的半径比半径比（r+/r_）0.2～0.40.4～0.70.7～1.0〉1.0配位数46810代表物ZnSNaClCsClCsF结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。2)电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比a)1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－。b)CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，F－的配位数是。3)键性因素离子键的纯粹程度3.离子晶体的物理性质及解释1）熔、沸点（常温下都为态）硬度较，难压缩。理由：离子晶体熔、沸点高低一般比较规律:阴、阳离子的电荷数之积越大，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。比较下列离子晶体熔、沸点高低：NaClCsCl;MgOMgCl22)固体导电，熔融状态下导电,水溶液导电.3)溶解性:大多溶于极性溶剂，溶于非极性溶剂.【典题解悟】例1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析：熔融状态能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体。分子晶体和原子晶体熔融状态成为分子和原子，不导电。金属晶体在固态和熔融状态均能导电，但金属晶体是单质。答案：D例2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl解析：一般说来阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。答案：C【当堂检测】1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO23．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只...