1．氧化还原反应的概念及其关系(1)氧化还原反应：有元素化合价的升降或(得失或偏移)的化学反应．(2)氧化还原反应的特征：——判断一个化学反应是氧化还原反应的依据．(3)氧化还原反应的本质：电子转移元素化合价的升降电子的转移．(4)一般的氧化还原反应(5)例证：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在该反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的是Cu，氮元素的化合价降低，发生还原反应的是，氧化产物是，还原产物是HNO3CuHNO3Cu(NO3)2NO.2．常见的氧化剂和还原剂(1)——常见的氧化剂一般指活泼的非金属单质和含高价态元素的化合物．①活泼的非金属单质，如等．②含高价态元素的化合物，如等．③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如等．④过氧化物，如等．Cl2、Br2HNO3、KMnO4Fe3＋、Cu2＋Na2O2、H2O2(2)——常见的还原剂一般指活泼的金属单质和含低价态元素的化合物．①活泼的金属单质，如等．②含有低价态元素的化合物，如等．③一些容易使电子偏离的物质，如等．(3)具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，如等．K、Al、Zn、FeHI、KI、H2S、K2SH2、COMnO2、SO2、Fe2＋、H2O2、S3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的结果，该法侧重于表示的原子(或离子)间的电子转移，如：同一元素【注意】①线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；②箭头不表示方向，只表示变化；③一定要标明“得到”或“失去”.(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从的元素出发指向的元素．如：失电子得电子【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中已包含了得失．1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2＋C=====高温2CO；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C＋O2=====点燃CO2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原．答案：A2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、MgD．Cl2、Fe3＋、Al解析：元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性．在A项中F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案．答案：B3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=====熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子发生转移D．在Na2FeO4中，Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：该反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，过氧化钠中氧元素的化合价从－1价降到－2价，故Na2O2作氧化剂被还原；当有3molNa2O2参加反应时转移6mol电子，反应中Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物．答案：B氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关．另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面判断：1．根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据物质活动性顺序判断(1)金属活动性顺序(常见元素)3．根据元素在周期表中的位置判断单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱4．依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催...
