高三化学综合复习第一轮：化学实验(4)人教实验版知识精讲VIP免费

高三化学综合复习第一轮：化学实验（4）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（4）二.重点、难点：1.理解设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理结论；4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。三.具体内容：（一）实验方案的评价1.选择2.评价3.最佳方案的选用（二）实验设计和评价的题型（三）气体的制备、净化、干燥和收集1.制备气体反应的选择2.气体发生装置3.气体的收集方法4.气体的干燥5.气体的除杂方法6.气体的量取7.尾气的处理方法8.常见的气体装置【典型例题】[例1]某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。（1）怎样确定反应中是否有O2生成？；（2）装置B的作用是；装置D的作用是；（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：用心爱心专心你认为该同学的实验是否合理，理由。（4）若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。答案：（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。（2）干燥SO2，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2；同时吸收过量的SO2，防止干扰O2的检验和污染空气。（3）不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象（4）盐酸，无明显现象BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，白色沉淀解析：考察检验实验的设计。[例2]某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：①稀HCl②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba（OH）2溶液⑧Ba（NO3）2溶液供选用的实验操作有：A.加热B.过滤C.分液D.蒸发E.蒸馏F.结晶要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：选择试剂选择操作答案：选择试剂⑦⑤②选择操作ABA解析：考察除杂实验设计。[例3]选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）已知：ⅠNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；Ⅱ气体液化温度NO2：21℃，NO：-152℃（1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）。用心爱心专心甲，乙，丙；（2）反应前先通足量N2，其目的是；（3）确认气体中含有NO的现象是。答案：（1）能；不能；不能；（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O2氧化；（3）（D）装置中通入O2后有红棕色气体生成解析：考察实验方案优劣的判断。[例4]工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL.，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为.（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞答案：（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）VSO2%＝22.4CVa/（22.4CVa+Vb）×100%（其它合理答案也对）；（5）bceg或beg或ceg解析：考察物质含量的测定。[例5]1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人...