高中化学-第2课时-一种重要的混合物—胶体课件-鲁科版必修1VIP免费

第2课时一种重要的混合物—胶体基础梳理一、分散系另一种物质里一种或几种物质被分散1nm100nm1nm~100nm二、胶体1．概念分散质的微粒直径介于之间的分散系。2．分类依据，胶体可分为。3．性质和应用1～100nm分散剂的状态气溶胶、液溶胶和固溶胶丁达尔现象概念：可见光束通过胶体时，产生原因：胶体中分散质微粒对可见光而形成的应用：可用于鉴别电泳概念：在外电场的作用下胶体微粒发生原因：胶体微粒，吸附能力强，吸附了或而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等聚沉概念：在一定条件下胶体形成析出条件①②③应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等光亮的通路散射胶体与溶液定向移动比表面积大阳离子阴离子沉淀加可溶性盐加热搅拌胶体性质和应用4．胶体的精制—渗析利用将胶体与溶液分离。三、几种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒直径分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或多分子集合体渗析<1nm>100nm1nm～100nm外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜性质鉴别无丁达尔现象静置分层或沉淀丁达尔现象均一、透明不均一、不透明均一稳定不稳定较稳定能不能能能不能不能【例1】下面分散系能产生丁达尔现象的是()A．碘酒B．Fe(OH)3溶液C．CuSO4溶液D．淀粉溶液D解析溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100nm之间，能够对可见光产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔现象；溶液虽然也可以发生光的散射，但由于分散质微粒的直径太小，散射极其微弱；浊液分散质颗粒直径太大而使入射光几乎按原路返回，所以，光束通过溶液和浊液时均不产生丁达尔现象，选项中属于胶体的分散系才能产生丁达尔现象，其中A、C项都是溶液，B项是浊液，D项是胶体。【例2】下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D．在河流入海口易形成沙洲解析在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒聚集体的直径已大于100nm，形成的是悬浊液，即使产生胶体，也是胶体的制备而不是胶体的性质；血液可看作是蛋白质胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，能产生丁达尔现象；河水中的胶体微粒在河流入海口遇到海水中的电解质发生聚沉，易形成沙洲。答案A随堂训练1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀B．都能产生丁达尔现象C．分散质微粒都可以透过滤纸D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解C解析溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。2．下列叙述正确的是()A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜C3．实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是____________，有关的反应方程式为_____________________。可以利用____________(方法)证明Fe(OH)3胶体已经制成。可以用____________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已分离完全的实验方法是____________。答案用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔现象渗析将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离课时作业1．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化B解析止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不...