第21讲烃卤代烃2011考纲展示2012高考导视1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4．了解烃、卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。5．了解上述有机化合物发生反应的类型，如加成反应、取代反应和消去反应等。1.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。2．掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。3．以一些典型的烃类衍生物了解官能团在化合物中的作用。4．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。俗名分子式电子式结构式空间结构天然气，沼气__________________________考点1甲烷与烷烃1．甲烷(1)组成和结构______CH4正四面体(2)物理性质甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。(3)化学性质①稳定性：一般情况下，性质较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂不反应。②可燃性：CH4＋2O2CO2＋2H2O，火焰呈______色。③取代反应：甲烷与氯气混合后，在光照条件下反应，混合气体的黄绿色逐渐_____直至消失，试管壁出现__________，试管中产生________。第一步取代反应的方程式为________________________，取代产物一氯甲烷常温下为__态，与氯气继续发生取代反应，可获得常温下均呈___态、___溶于水的取代产物。淡蓝变浅油状小液滴少量白雾Cl2CH4＋CH3Cl＋HCl气油难2．烷烃(1)概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)。烷烃的通式：________。(2)物理性质：常温下C1～C4的烷烃为气态，C5～C11的烷烃为液态，Cn(n＞11)的烷烃为固态。烷烃的碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数时支链越多，熔沸点越低。烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。(3)化学性质：烷烃性质较稳定，与常见强酸、强碱或强氧化剂不反应。光照或加热条件下能与卤素发生取代反应。可燃烧，烷烃燃烧的通式是_______________________________________。CnH2n＋2O2nCO2＋(n＋CnH2n＋2＋3n＋121)H2O答：甲烷的空间结构是正四面体，C位于正四面体中心，四个H位于顶点，当H被其他基团取代时，甲烷取代物的空间结构可能发生转变。四个H均被相同基团取代，则甲烷取代物的空间构型依然为正四面体(如四氯甲烷)，否则为四面体(如三氯甲烷)。2．正丁烷的熔点和沸点均高于异丁烷，试判断正戊烷和异戊烷的熔、沸点高低。答：相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔、沸点越低，正戊烷无支链，异戊烷存在支链，所以异戊烷的熔、沸点较低。1．根据甲烷的空间结构，试推断甲烷取代物的空间结构。1．下列叙述错误的是()解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n(2∶n＋2)；丙烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种；相同碳原子数的烷烃支链越多，熔、沸点越低。答案：BA．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H162．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目有几种()A.3B．4C．5D．6解析：由表中烃的分子式排列规律，1、2都是4个氢原子，3、4都是8个氢原子，5、6应为12个氢原子，故5为C5H12，其同分异构体为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、共三种。答案：A考点2乙烯、乙炔、苯1．乙烯(1)组成和结构分子式_____；结构简式_________；结构式；所有原子处于_____平面上。(2)物理性质乙烯是无色稍有气味的气体，密度比空气小，难溶于水。C2H4___________同一(3)化学性质①氧化反应：与酸性高锰酸钾反应(特征反应)现象是____________________；可燃性：＋3O22CO2＋2H2O，现象是___________________。②加成反应：与溴的四氯化碳溶液或溴水反应＋Br2→_____________，现象是___________________________。与H2、HX、H2O发生加成反应的方程式：酸性高锰酸钾溶液褪色火焰明亮，伴有黑烟CH2Br—CH2Br溴水或溴的四氯化碳溶液...
