新课标人教版课件系列《高中化学》必修１第二节《几种重要的金属化合物》第三章金属及其化合物教学目标知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。３、掌握氧化铝性质、主要用途４、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途５、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。６、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质２、氧化铝、氢氧化铝的两性３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；４、Fe3+的检验及其氧化性。教学难点：Na2O2的组成结构第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH一、钠的重要化合物思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑②Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑②Na2O2不是碱性氧化物在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究(1)步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑HCO3—+H+=H2O+CO2↑（反应较快）澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？3.焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色②钠燃烧时，火焰呈。黄色[实验3—6]用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?黄色一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。1.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正...
