第2课时铝的重要化合物金属材料基础梳理一、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是于水的色胶状物质。(2)化学性质Al(OH)3既能与反应，又能与反应，属于两性氢氧化物，反应的离子方程式分别为：。几乎不溶白强碱强酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－思维拓展1．Al(OH)3能溶于H2CO3、NH3·H2O等弱酸或弱碱溶液吗？答案Al(OH)3主要溶于强酸、强碱溶液中，在H2CO3、NH3·H2O溶液中不溶解。(3)制备可以通过与反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为。铝盐溶液氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH思维拓展2．能否用铝盐和强碱溶液反应制取Al(OH)3?答案不能。Al(OH)3溶于强碱溶液，反应的量不易控制。(4)用途Al(OH)3胶体能够，可用于水的净化。2．氧化铝(Al2O3)——两性氧化物(1)物理性质氧化铝是于水的色固体。(2)化学性质既能与反应，又能与反应，属于氧化物，离子方程式分别为：、。凝聚水中悬浮物，又能吸附色素难溶白强酸强碱两性Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－二、金属与金属材料1．重要的黑色金属材料——钢铁(1)黑色金属材料通常包括、、以及它们的合金。(2)不锈钢是在的基础上，加入、等多种元素炼成的钢材。具有不生锈的特性。2．几种有色金属材料——金、银、铜金、银、铜的性质比较金是质地的色金属，银是具有金属光泽，质地的色金属，铜是硬度的色金属。它们都具有良好的性、性和性。铁铬锰普通钢铬镍柔软黄柔软银白较小紫红延展导电导热3．铜及其化合物的化学性质(1)铜(2)铜的化合物①氧化铜氧化铜在高温条件下分解：。②硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗名或，受热分解的化学方程式为：。蓝矾胆矾4CuO=====△2Cu2O＋O2↑CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O↑思维拓展3．铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为什么人们使用铜器的历史更长久？答案铝、铁等均为较活泼金属、难冶炼，所以使用历史短。随堂训练1．下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最佳的方案是()A．在氯化铝溶液中加硝酸溶液B．在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液C．用氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液D．用氯化铝溶液与过量氨水反应，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液D解析由AlCl3制取Al(NO3)3，过程应为：AlCl3――→OH－Al(OH)3――→HNO3Al(NO3)3AlCl3―→Al(OH)3转变中应用NH3·H2O，NaOH过量时Al(OH)3会溶解。解析2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，AlCl3只能与强碱反应，Na[Al(OH)4]只能与强酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。D3．下列说法不正确的是()A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B．铜具有独特的杀菌功能C．有机合成中银可用做催化剂D．银有待于在化学电源方面被开发利用D解析在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。课时作业1．下列变化不可通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→[Al(OH)4]－D．Al3＋―→Al(OH)3B解析Al(OH)3分解即可得Al2O3；Al与NaOH溶液反应可得[Al(OH)4]－；Al3＋与NH3·H2O(等碱)反应可生成Al(OH)3沉淀；而Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，所以选B。解析因不知Al3＋与OH－相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了Na[Al(OH)4]，故①、②都有可能；以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故③、④不正确。A3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3A解析四种物质与NaOH在反应过程中的对应关系分别为：Al～NaOHAl(OH)3～NaOH27g1mol78g1molAlCl3～4NaOHAl2O3～2NaOH133.5g4mol102g2mol设所取含铝物质的质量为1g，则消耗NaOH的物质的量分别为：127mol、178mol、4133.5mol、151mol。因此Al的耗碱量最多。4．将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中...
