第三节氧化还原反应[考纲展示]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。本节目录本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基构建双基电子转移(得失或偏移)得到降低还原失去升高氧化SO2NO(NO2)H2O体验高考√判断下列说法的正误：1．(2012·高考天津卷2TC)NO2溶于水时发生氧化还原反应。()2．(2012·高考上海卷20TA)在反应：2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物。()3．(2011·高考海南卷6TD)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是Ni(OH)2的氧化。()√√思考感悟有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？【提示】不一定，如同素异形体之间的转化就不属于氧化还原反应，例：2O3===3O2。考点串讲深度剖析考点1考点1物质氧化性、还原性的强弱比较1．常用依据(1)依据反应原理氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)依据金属、非金属的活动性顺序(3)依据元素价态高低判断——高价氧化低价还，中间价态性兼同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)如：特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。(4)依据元素周期表(5)依据电化学原理①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。2．其他依据另外，反应条件及反应的剧烈程度、氧化还原反应的程度、反应物本身所处的状态等其他条件也影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性。特别提醒：1物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na>Al。2对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2＋H2OHClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。3元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO2－4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。即时应用1．(2013·武汉高三调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：选B。在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。2.(创新题)用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示.则下列氧化性强弱的判断正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋解析：选C。根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2＋>H＋。根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3＋＋e－===X2＋，氧化性X3＋>Cu2＋，当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜。随后溶液中H＋在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。考点2考点2氧化还原反应中的主要规律1．“质量守恒、电子守恒”规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2．“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：3．“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―...
