1高中化学练习题【钠及其化合物】一、选择题(1〜6题只有一个正确答案，7〜10题有一个或两个正确答案)1.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3D［“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面,……亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAlSO2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。］2.某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管，排出氢气和热量［答案］D3.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水2C证明Na2O2与CO2是放热反Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气应瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色C[A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K+的焰色反应不能直接观察。]4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B[A项,H2燃烧时火焰为浅蓝色；B项，均含钠元素,焰色反应均为黄色；C项，只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察，防止钠的干扰；D项，火焰有颜色可以是灼烧化合物。]5.Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A.Q一定是氧化剂B.当有1molO2生成时转移电子4molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应C[Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，例如,过氧化钠与水或者二氧化碳的反应,当有1molO2生成时转移电子2x1=2mol,A、B、D三项错误,C项正确。]6.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有3规律，如Na2O2+SO2==Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2o据此，你认为下列化学方程式中正确的是()4A②中的大量气泡主要成分是氧B③中溶液变红，说明有酸性物质生C④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成D⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解()A.2Na2O2+2N2O4===4NaNO3B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+OC.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+OD.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2tA［Na2°2与低价氧化物反应时，Na2O2作氧化剂，不生成O2,Na2O2与最高价氧化物反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，有02生成。］7.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应:F列说法正确的是()AC［过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t,所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A项正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠是碱，使酚酞变红,B项错误；④中红色退去,可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性,能氧化有色物质,漂白退色,C项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气,即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢,不是降低了水中氧气的溶解度,D项错误。］气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B［当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O28.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭...
