1/43第一章热力学第一定律1．热力学第一定律UQW只适用于：答案：D（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变H约为：4157J3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程6．对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A）0)(VTU（B）0)VU(T（C）0)PU(T（D）0)PH(T7．实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A（A）Q=0；H＝0；P<0（B）Q=0；H＝0；P>0（C）Q>0；H＝0；P<0（D）Q<0；H＝0；P<08．3mol的单原子理想气体，从初态T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2＝300K、p2＝50kPa，对于这一过程的Q=3741J、W=－3741J、U=0、H=0。9．在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q＝0；W＝0：U＝0。10．当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D（A）焓总是不变（B）内能总是增加（C）总是增加（D）内能总是减少11．若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B（A）H)PT(<0（B）H)PT(>0（C）H)PT(=0（D）不必考虑的数值2/4312．一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者没有关系（D）二者相等13．1mol单原子理想气体，从273K及200kPa的初态，经pT＝C（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的U=－1702J。14．1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变H为4157J。15．从定义UHpV＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C（A）ppUH()()pVV（B）pppUT()C()pVV（C）pppUHT()()()TVTV（D）pppUHT()()()pVTV16．盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律和热的基本性质（C）热力学第三定律和热的基本性质（D）热力学第一定律和状态函数的基本特性17．当某化学反应的0Cm.Pr时，则该过程的)T(Hmr随温度的升高而答案：A（A）下降（B）升高（C）不变（D）无一定规律18．氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中答案：D（A）0H（B）0T（C）p0（D）0U19．在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关20．在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热1H及反应2AC的反应热2H，则反应C4B的反应热3H是：答案：D（A）21H+2H（B）2H－21H（C）2H+1H（D）21H－2H21．298K时，石墨的标准生成焓0298.fH为：答案：C（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定22．1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热PQ约为：答案：C（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ3/4323．若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓0298.fH分别为：－242kJ.mol-1及－111kJ.mol-1，则反应)g(CO)g(H)s(C)g(OH22的反应热为131kJ。24．已知3()CHCOOHl、2()COg、2()HOl的标准生成热01(.)fmHkJmol分别为：－484.5、－393.5、－285.8，则3()CHCOOHl的标准燃烧热01(.)CmHkJmol是：答案：Ｂ（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.825．已知反应)l(OH)g(O21)g(H222的热效应H，下列说法中，...
