1/8学年高一上学期第一次月考化学（考试时间：分钟试卷满分：分）注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意）、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()．氧化钙与水反应．乙醇的燃烧．铝粉与氧化铁粉末反应．碳酸钙受热分解、通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键———键能(·－)请计算()＋()()的反应热()．＋·－．＋·－．－·－．＋·－、化学反应()＋()()的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()．每生成()吸收热量．反应热Δ＝＋(－)·－．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量2/8．断裂—键和—键，放出能量、碳完全燃烧后可放出的热量，下列热化学方程式正确的是（）．()()()△．()()()△＝﹣．△＝﹣．()()()△＝﹣、下列说法或表示法不正确的是（）．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多．由(石墨)→(金刚石)Δ·—可知石墨比金刚石稳定．在稀溶液中：－Δ－·—，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为＋()＋－()()Δ＝－·－，又知电解质的电离是吸热过程。向·－的溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变Δ、Δ、Δ的关系是()．Δ>Δ>Δ．Δ<Δ<Δ．Δ＝Δ>Δ．Δ>Δ>Δ、下表中列出了℃、时一些物质的燃烧热数据物质燃烧热／已知键能：—键：、—键：。则下列叙述正确的是．≡键能为．—键键长小于—键．()()()△﹣．()()()△﹣、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()．()＋()()Δ＝＋·－．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－·－3/8、能源问题是人类社会面临的重大课题，、、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为·－、·－、·－。已知和在一定条件下可以合成甲醇()＋()()。则与反应合成甲醇的热化学方程式为()．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝＋·－．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝＋·－、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①(，白)＋()()＋()Δ②(，灰)＋()()＋()Δ③(，灰)(，白)Δ＝＋·－下列说法正确的是()．Δ>Δ．锡在常温下以灰锡状态存在．灰锡转化为白锡的反应是放热反应．锡制器皿长期处在低于℃的环境中，会自行毁坏、已知：晶体硅中含有—键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：()＋()()＋()，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(Δ)为()化学键——————键能·－．＋·－．－·－．＋·－．－·－、已知℃、条件下：()＋()()Δ＝－·－()＋()()Δ＝－·－由此得出的正确结论是()．等物质的量的比能量低，由变为为吸热反应．等物质的量的比能量低，由变为为放热反应．比稳定，由变为为吸热反应＞13.2℃＜13.2℃4/8．比稳定，由变为为放热反应二、填空题（本题共小题，共分）、（分）反应（）（）（）（）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）。（）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是。（）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和的变化是：，（填“增大”、“减小”、“不变”）。、（分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：（）若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量。其热化学方程式为。（）用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其热化学方程式为。（）已知拆开—键、—键、≡键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为。、（分）能源是人类赖以生存和发展...
