第三节溶液的酸碱性第七单元生活中的酸和碱•1、学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。•2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步学会建立宏观与微观相联系的思维方式。•3、通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。•4、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。•5、了解酸碱性对生命活动的重要性。•“尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的”一、如何检验溶液的酸碱性•生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学实验一般禁止用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？•有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。•常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。实验探究一紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入紫色石蕊试液变红变红变蓝变蓝紫色紫色实验探究二无色酚酞试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入无色酚酞试液无色无色变红变红无色无色分组讨论•结合实验结果，小组讨论解答下列问题：•（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么为溶液分类的？•（2）用什么方法检验溶液的酸碱性呢？•（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？总结：识别酸和碱：•除了酸碱指示剂之外还有石蕊试纸红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）：——遇到碱溶液变成蓝色蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：——遇到酸溶液变成红色二、怎样判断溶液酸碱性的强弱单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。1、酸碱性2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。酸碱性是物质的一种重要性质。3、酸碱性强弱的表示方法----pHpH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性pH的范围通常在0～14之间:4、测定pH最简便的方法：用pH试纸标准比色卡pH试纸测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。了解生活中一些物质的pH三了解溶液的酸碱度有重要意义：4、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行。2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长。3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）1、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。待测液白醋柠檬汁食盐水蔗糖水石灰水肥皂水加入紫色石蕊试液后溶液颜色红色红色蓝色蓝色紫色紫色加入无色酚酞试液后溶液颜色红色红色无色无色无色无色石蕊试纸pH使蓝色石蕊试纸变红使红色石蕊试纸变蓝<7=7>7酸性溶液中性溶液碱性溶液总结：1.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）ABCDD2．一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列说法正确的是（）A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强C3．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色D4．新鲜牛奶的pH约为7，接近性。储存了一段时间后味道变酸，pH。5.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸...
