中考化学复习“规律与方法聚焦”导学案授课教师---鲍建民一、教学目标：通过“规律与方法”聚焦，提高学生审题、解题能力。二、教学重点：复分解反应“规律与方法”归纳与应用。三、教学过程：历年宜昌市中考题特别注重考察学生对“规律与方法”应用能力。下面我们一起复习初中化学中的几个重要规律。（一）知识回顾1.质量守恒定律内容：（由强到弱）。原因：宏观上；微观上（三个不变）。2.金属活动性顺序揭示的规律金属活动性顺序表：；金属与酸反应规律：；写一方程式：。金属与盐溶液反应规律：；写一方程式：。3.常温下酸、碱、盐溶解性规律口诀：。4.复分解反应规律分析下列四种溶液两两混合，离子反应情况，①在圈中填出离子符号，并将不能共存的离子用线连接；②写出能够反应的化学方程式。复分解反应实质：对反应物要求：对生成物要求：反应前后化合价的变化：5.我的展示：规律（二）典型示范例1：质量守恒定律1.可燃物含有C或H元素的检验：分析：物质解离阳离子+阴离子方程式H2SO4BaCl2KOH（略）Na2CO3方法聚焦：看物质（溶解性）评离子（能否共存）写方程式1操作现象结论。烧杯内壁有；说明可燃物含有元素2.A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在点燃条件下反应生成C和D，写出该反应化学方程式：，基本反应类型为____。A+BC+D——氢原子——氧原子——硫原子解答本类题的原理与解题体会：推断依据是：宏观；微观。（质量守恒原因）例2：金属活动性顺序1.（1）CuSO4溶液中，大量存在的微粒有、、（填符号）。（2）将铁丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。我能写出该反应化学方程式。解答本类题的原理与解题体会：a.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。b.从微观角度分析金属与盐溶液反应实质是：。例3：复分解反应规律用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质探究复分解反应规律。①写出四种物质两两混合能够反应的化学方程式。②实验结束后将药品倒入废液缸中，然后将废液过滤，为了探究废液酸碱性，向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，同学们经过讨论认为滤液呈酸性，于是又想出了另外四种不同方法验证:（填不同类型物质化学式）。③若滤液呈酸性（突破口），滤液中的溶质一定有：；一定没有：；可能有：（填物质化学式）。分析：物质解离阳离子+阴离子H2SO4（突破口）H+SO42-Ba（NO3）2Ba2+NO3-NaOHNa+OH-×K2CO3K+CO32-×①左图中不能共存的离子组合有：。②滤液呈酸性，则滤液中一定有的离子是（填离子符号，下同），一定没有的离子是；（注：打×）③另外，滤液中还一定有的离子有，可能有的离子有。解答本类题的原理与解题体会：探究复分解反应一定要考虑：。（三）升华提升1.本节课学习了哪些“规律与方法”？你还发现了哪些新的规律？2.将例3中的物质换成“H2SO4BaCl2KOHNa2CO3”重新做一遍。2
