仝人收集整理―仪供参盍如例1・（09全国卷1【9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是••A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案：D解析：核外电子数等于其质子数，C项正确：用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含锄系，所以它应属于副族，A项、E项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。例2.（09广东理科基础35）卜•表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期、、1AHAniAIVAVAVIAMIA2cd3abcfA.e的氢化物比d的氢化物稳定E.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中,_c.元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径人，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3,H2SO4和HC1CU，酸性依次增强，D项正确。例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M#。卞列说法正确的是A.还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞丫的离子〉X的离子C.YX，、M、Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的「最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HC1O,三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M：Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SOz为极性分子，而KzS属于离子化合物。【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。例4.（山东卷32）（8分）（化学一物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出S1的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、S1和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）S1C的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的C.8、18、18、18D・8、8、18、18A・8、18、32、32B.8、作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与S1C的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、S1为同一主族的元素，CO：和S1O?化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中c与o原子间形成0•键和;r键，S1O2中S1与o原子间不形成上述龙健。从原子半径大小的角度分析，为何c、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述龙键。答案：（1）ls22s22p63s23p2O>C>Si（2）sp3共价键（3）MgMg，*半径比Ca2+小，MgO晶格能人（4）Si的原子半径较大，SKO原子间距离较人，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的兀键解析：（1）C、S1和O的电负性大小顺序为：O>C>S“（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp—（3）S1C电子总数是20个，则氧化物为MgO：晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，MgM半径比CQ+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）S1的原子半径较人，SKO原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的兀键例5.（09安徽卷）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的乙O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第—。W的气态氢化物稳定性比H,O（g）（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是—,Y的第...
