二、分散系及其分类1、分散系的概念把所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于，称作，后者起的作用，称作。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固9种分散系9种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气空气、其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液灭火泡沫5液液乙醇的水溶液，牛奶6固液油漆7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。2.分散系的分类分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液<1nm稳定、均一透明饱和NaCl溶液胶体1~100nm较稳定、均一有些透明豆浆浊液>100nm不稳定、不均一不透明泥浆水分散质粒子大小溶液胶体浊液当分散剂是水或其它液体时科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得红褐色的。对比三种分散系：实验现象:。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能，属于。为什么？沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体稳定存在介稳体系CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都很稳定，泥水会沉降，不稳定思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不易聚集。原因二胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。⑴加入电解质溶液⑵加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系⑶加热胶体分散系2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3CuSO4探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而其它分散系不具备该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小胶体的性质1.丁达尔效应---胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。2.电泳----胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。3.布朗运动----胶体的动力学性质胶体分散质粒子在分散剂分子的撞击下作不停地、无秩序的运动。是胶体具有介稳性的次要原因。4.胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定。条件改变，使胶体粒子相互聚集而下沉的现象。⑴加热胶体分散系⑵加入电解质溶液⑶加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；（3）明矾净水；（4）特制胶体用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用⑻入海口沙洲的形成。练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）...
