贵州省高三化学一轮复习 第26讲 沉淀溶解平衡教学案VIP免费

贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第26讲：沉淀溶解平衡【考试说明要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用。2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。【基础知识梳理】一、沉淀溶解平衡1.在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2.溶解平衡的概念：3．写出AgCl、Mg(OH)2的溶解平衡表达式。4．溶解平衡的特征：5.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L，沉淀就达完全。二、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：遵循勒夏特列原理①浓度：加水，平衡向移动。②温度：绝大数难溶盐的溶解是过程，升高温度，多数平衡向方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向移动。三、溶度积（Ksp）（1）概念：在一定下，难溶强电解质MmAn溶于水形成溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nNm－(aq)，Ksp=（3）意义：溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时，溶液，平衡向沉淀的方向移动——沉淀。Qc＝Ksp时，溶液，处于状态。Qc＜Ksp时，溶液，平衡向沉淀的方向移动——沉淀。四、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。②沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.〖小结〗沉淀的生成A、当溶液中Qc_____Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。B、要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。2.沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的应用（《化学反应原理》p83“交流与讨论”）〖小结〗沉淀的溶解A、沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。B、溶解沉淀的方法：3.沉淀的转化①沉淀转化的实验探究(《化学反应原理》p84)②沉淀转化的方法及实质〖小结〗沉淀的转化A、沉淀的转化是_______的过程，其实质是_______。B、一般说来，溶解能力相对的物质易转化为溶解能力相对的物质。【小结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。