贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第12讲:二氧化硫和硫酸【考试说明要求】1.通过实验了解硫的存在及主要性质;2.通过实验了解硫的重要化合物的主要性质,探究不同价态硫元素间的相互转化认识;3.知道硫的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。【基础知识梳理】一、自然界中的硫单质1.存在:硫元素位于周期表中第周期族,在地壳中的含量较少,但分布却很广,硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里,在自然界中既有态,如硫黄,又有态,如黄铁矿、芒硝等.常见价态有。2.物理性质:(俗称)通常状态下它是一种色粉末,不溶于,微溶于,易溶于.熔点和沸点.硫有多种同素异形体,如.3.化学性质:不同价态硫元素间的相互转化:①氧化性:(与金属单质和H2)②还原性:(与O2)4.硫的用途:黑火药、制硫酸、硫化橡胶、硫磺温泉等二、二氧化硫1.物理性质:色,有味的有气体,密度比空气,溶于水,液化。【实验】将盛有SO2气体的试管倒立在水槽中有什么现象?再滴入石蕊试液?2.化学性质(1)酸性氧化物(与CO2比较):酸性H2SO3H2CO3HCO3-①SO2与水反应:②SO2与少量和足量的NaOH溶液:③足量的SO2通入澄清石灰水中:④足量的SO2通入碳酸钠溶液中:。(2)具有强还原性(与O2、X2的水溶液、KMnO4、HNO3等)(3)具有弱氧化性(与H2S)(4)具有漂白性:可使品红溶液褪色【思考】SO2的漂白性与次氯酸的有何区别?【例1】能证明SO2有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失【例2】SO2通入BaCl2溶液中,有白色沉淀?再加入FeCl3有何现象?该过程的离子方程式是___________________________。3.SO2的来源和酸雨(PH>)形成、危害及其防治方法【例3】关于酸雨的下列分析正确的是()A.因空气中无催化剂,SO2不能转化成SO3,酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3,所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.硫在足量空气中燃烧成SO3,然后被水吸收形成酸雨【例4】为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。三、硫酸1、物理性质:无色,粘稠,密度大,高沸点,挥发。2、化学性质:I:稀硫酸(微粒:),具有酸的通性。II:浓硫酸(微粒:大部分是分子),具有特殊性质⑴吸水性:常见的干燥剂:酸性的有_________;中性的有:_____;碱性的有______【图】常见的干燥装置:⑵脱水性:【思考】①浓硫酸不小心沾到皮肤上如何处理?浓硫酸怎样稀释?②浓硫酸滴在纸、棉花和木条上有何现象?⑶强氧化性:(冷的浓硫酸遇Fe和Al要)①氧化绝大部分金属(与CU、Fe等)【实验】书P92:铜与浓硫酸反应装置②氧化非金属单质(C)[来源:高考学习网XK]【例5】(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是,作用是。B中加入的试剂是,作用是。C中加入的试剂是,作用是除尽气体。D中加入的试剂是,作用是。(4)实验时,C中应观察到的现象是。【思考】①蔗糖晶体中加入浓硫酸至过量产生的现象?这过程中浓硫酸体现了哪些性质?②浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性的比较?浓、稀硫酸如何鉴别?四、SO42-的检验