元素周期表学案【学习目标】：1、知道核素、同位素、质量素的涵义2、了解核外电子排布3、知道元素周期表的结构。【知识梳理】：一、原子结构原子序数===在阳离子中：核外电子数=在阴离子中：核外电子数=二、元素周期表的结构1、元素周期表的编排原则按的顺序从左到右排列；将的元素排成一个横行；把的元素(个别例外)按的顺序从上到下排成纵行。2、元素周期表的结构(1)横行：每一横行称为一个。其中第周期中包含的元素数目较少，叫做；第周期中包含的元素数目较多，叫做。(2)纵行：个纵行构成个族。分为个主族，即由短周期和长周期元素共同构成的族(IA—ⅦA)；个副族，即仅由长周期元素组成的族(IB-ⅦB)；一个族即从左到右数第三个纵行；一个族即元素。各族从左到右排列顺序为三、质量数:1、原子的质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有和的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。质量数（）＝()＋()2、符号的含义：表示1个为Z，为A的原子。3、核素：把具有和的一种原子叫做核素.四、同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同互称为同位素.如、和三种核素都是的同位素。“同位”即指核素的相同，在元素周期表中占。【典型例题】：1、默写1-18元素的符号和对应的原子结构示意图2、已知五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18【随堂巩固】：1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()（A）提出原子学说（B）发现元素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气2、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A3、据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的原子序数为（）A．111B．161C．272D．4334、某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）A．B．C．D．5、，，，，是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒6、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果，，，四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是()A.a－c＝m－nB.a－b＝n－mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋m7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.72B.19C.53D.1258、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等ACB于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最不活泼的非金属9、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DEGI3BMgCFH①ABCDEFGI②写出C与NaOH的离子方程式写出G与NaOH的离子方程式③写出B与H2O的离子方程式10、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是族周期
