新人教版必修1高中化学离子反应 学案VIP免费

离子反应学案一、酸、碱、盐在水中的电离1、电解质：在里或状态下能够导电的。电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了，产生了。而金属导电是由于,两者本质（相同、不同）。2、酸碱盐含义：电离时生成的阳离子是的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子是的化合物叫做碱；由和组成的化合物叫做盐。3、非电解质：在水溶液里融化状态下导电的。典型举例：二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：①②③④4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示而且还可以表示。5、复分解类型的离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互的反应。这类离子反应发生的条件是：。三、离子方程式书写的注意点：需要改写的物质：不要改写的物质：【例题】：1、判断下列离子方程式的正误，若错，指出错因：并改正之。①铁钉放入稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑②鸡蛋放入盐酸中，上下沉浮：③用稀硫酸除去铁锈：O2－＋2H＋＝H2O④盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑⑤稀硫酸滴到铜片上：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑2、完成下列离子方程式，再改写为化学方程式：①Cu2++（）＝Cu（OH）2↓②（）＋H＋＝CO2↑+H2O③（）＋Ag+＝（）＋Ag④Cu2++（）Ba2++（）＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓【巩固练习】1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4、下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26、能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO328、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl9、为除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。物质所加试剂的化学式离子方程式Na2SO4（Na2CO3）KCl（K2SO4）FeCl2（CuCl2）HNO3（HCl）