新课教学案：第一节金属及其化合物（第一课时）VIP免费

高一化学教学案第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第一课时学习目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁为代表，了解金属的主要性质，通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用。学习重点：钠跟氧气的反应、钠跟水的反应学习过程：在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质复习：初中所学有关铁的性质。思考与交流（教材P46）：金属有哪些共同的化学性质？问题1．举例说明金属能发生哪些化学反应？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________问题2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应问题3：画出钠、镁、铝的原子结构示意图、分析它们的原子结构有什么特点并讨论其化学性质？（1）金属钠（Na）的物理性质：探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。（教师作必要补充。）问题4：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）（2）钠的化学性质写出常温下，钠变暗的反应化学方程式。判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂4Na＋O2＝2Na2O实验探究：教材P47实验3－2（钠燃烧）描述反应的实验现象,写出加热时该反应的化学方程式。判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2＝＝Na2O2（3）钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。钠在空气中久置所发生的变化现象最终物质是初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:4Al+3O2点燃2Al2O3空气中：科学探究实验1：用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动描述实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落出现该现象的原因：铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。科学探究实验2：如果我们去掉氧化膜保护膜再加热至熔化，有什么现象呢？（用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动）描述实验现象：熔化的铝仍不滴落出现该现象的原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜问题5：性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是什么？铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中3、金属与其他非金属反应钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸：2Na＋S====Na２S问题6：分析上面各反应中，金属钠、铝等元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。问题7：能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应总结：根据今天所学习内容填写下列表格：金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜二、金属与酸和水的反应1、金属与酸反应与盐酸、稀硫酸等酸反应的金属：2、金属与水反应人们常用金属器皿来盛...