高中化学《元素周期律和元素周期表》学案8 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

元素周期律元素周期表【大纲要求】必修2主题1物质结构基础内容标准复习要求1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。2、了解原子结构与元素性质的关系。2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。选修3主题1原子结构与元素的性质内容标准复习要求注意点3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6、知道元素电离能的涵义。②主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。③以电负性知识，解释元素的“对角线”规则。7、认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。9、知道元素电负性的涵义。10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。11、能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。学生实验教学要求1．碱金属元素的性质递变2．卤族元素的性质递变【重点知识整理】一、元素周期表①周期：相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个为一个周期，共有周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的性逐渐减弱，性逐渐增强。②族：相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个为一个族(第Ⅷ族除外)。共有个列，个族。同主族周期元素从上到下，元素的性逐渐增强，性逐渐减弱。元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外数决定元素所在的周期，原子的总数决定元素所在的族。每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为__区、__区、_区、__区和_区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。二、元素周期律元素的性质随着核电荷数递增发生性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质呈周期性变化的决定因素。1、原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐。同周期元素电子能层数相同，从左往右逐渐增大，原子半径逐渐。2、电离能：第一电离能I1；态性态原子失去1个电子，转化为态态离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能大于第电离能。同一原子中，同一能层的电子电离能相差较，不同能层的电子电离能相差较。同周期元素，从左往右第一电离能呈趋势；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐。第族、第族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。3、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子大小的物理量。以的电负性为4.0，的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。电负性可以用来度量性与性的强弱。电负性越大，元素的性越强，性越弱；电负性越小，元素的性越弱，性越强。同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变。金属元素的电负性一般小于，非金属元素的电负性一般大于，而位于非金属三...