元素周期律第2课时VIP免费

第二节元素周期律第2课时元素的金属性、非金属性强弱判断1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；判断元素金属性（即元素原子的）强弱的方法：3、单质间的置换反应。复习回顾复习回顾失电子的难易判断元素非金属性（即元素原子的）强弱的方法：2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；1、单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性；3、单质间的置换反应。复习回顾复习回顾得电子的难易钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2原子序数111213元素符号单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈冷水反应慢热水较快盐酸剧烈水不反应盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱弱碱结论：第三周期金属与水或酸反应现象对比>>NaMgAl原子序数14151617元素符号单质与H2化合条件气态氢化物及其稳定性最高价氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高温光照或点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl结论：非金属性SiPSCl＜＜＜极弱酸中强酸强酸最强酸SiPSCl原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物HH22SiOSiO33弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强变变化化同周同周期：期：同主同主族：族：从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐，，化合价逐渐化合价逐渐，元素金属性，元素金属性逐渐逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐。。从上到下原子半径逐渐从上到下原子半径逐渐，，元素金属性逐渐元素金属性逐渐，非，非金属性逐渐金属性逐渐。。减小减小升高升高减弱减弱增强增强增大增大增强增强减弱减弱元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律。非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金属性和非金属性递变小结最强最强BC1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。C随堂练习3、下列有关元素周期律的本质叙述中，正确的是（）A、元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化；B、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化；C、元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；D、元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。A随堂练习4、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A.全部B.C.D.除以外B随堂练习